Question

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛，請回答下列問題：

（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_____________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。

（2）如圖1是0．1 molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象。

①其中符合0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是___________（填寫字母）；

②室溫時，0．1 molL﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=_________molL﹣1（填數值）

（3）室溫時，向100 mL 0．1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1molL﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________。

Answer 1

【答案】（1）＞；（2）①Ⅰ；②10-3（或10-3－10-11）；

（3）a，c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）。

【解析】

試題分析：（1）NH4＋的OH－能力小于Al3＋，NH4Al(SO4)2溶液發生：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，NH4HSO4溶液中NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，鹽類水解的程度非常微弱，現在pH相同，因此c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)，因此填大于；（2）①硫酸鋁銨的水溶液顯酸性，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進電離，pH降低，因此I正確；②根據溶液呈現電中性，因此有c(NH4 ＋ ) ＋ 3c(Al3 ＋ ) ＋ c(H ＋ ) = 2c(SO42－) ＋ c(OH－)，2c（SO42－） ﹣ c（NH4 ＋ ） ﹣ 3c（Al3 ＋ ） = c(H ＋ ) － c(OH－) = 10－3 － 10－11；(3)a點溶液顯酸性，是鹽類水解造成的，鹽類水解促進水的電離，因此a水的電離程度最大，c點，溶液顯堿性，NaOH過量，此時NaOH的物質的量為150×10－3×0.1mol = 1.5×10－2mol，n(SO42－) = 100×10－3×0.1mol = 1×10－2mol，硫酸氫銨和氫氧化鈉反應，OH－先和H＋反應，再和NH4＋反應，根據物質的量，NH4＋部分反應，根據物質的量大小推出離子濃度大小：c（Na+）> c（SO42－） > c（NH4＋） > c（OH－）> c（H+）。