【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反應達到平衡的標志是( )
A. 容器內密度不隨時間變化B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示
步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋
C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋
D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2
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【題目】下列說法不正確的是
A.Penguinone分子
所有碳原子不可能都在同一個平面上
B.1mol
分別與足量的Na、NaOH溶液、
溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為5mol、3mol、1mol
C.醋酸和軟脂酸互為同系物，
和
也一定互為同系物
D.蛋白質遇到醋酸鉛生成沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l) ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是( )
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.將1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數目為NA
B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO，反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
C.工業上電解精煉銀時，若陽極質量減少10.8 g，則電路中轉移電子數不為0.1NA
D.1.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為0.5 NA
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【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B
B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2
C. 根據元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似
D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2
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【題目】按要求完成下列空格
Ⅰ．為減少SO2的排放，常采取以下措施，將煤轉化為清潔的氣體燃料。已知：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式____________。
Ⅱ．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g) 
xC(g) +2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5molL﹣1，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)，且此時A的物質的量濃度為0.25molL﹣1。
（1）x的值是_____；
（2）B的平均反應速率_____；
（3）則反應開始前放入容器中A的物質的量_____。
Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五種物質的熔點由高到低的順序是________（用分子式或化學式表示）。
（2）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A固態時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；
C固態時不導電，液態時能導電，可溶于水；D固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃；
試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。
（3）磷和氯氣反應可生成組成比為1∶3的化合物，該化合物的立體構型為_____，中心原子的雜化軌道類型為_____，中心原子的價層電子對數為_____。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____________________。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：______________________________________________________。
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為_______________________，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的pH＝_____(假設電解過程中溶液的體積不變) 。
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）
2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應，則：達平衡所需時間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉化率：a（ A )_______ a（ B ）。
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有_____________(填“序號”)。
a.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
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【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____
(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發生反應2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。
②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。
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