【題目】下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )。
A. H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子
B. HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C. CO2的電子式為
D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
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【題目】有機物在生活中無處不在，對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用。
(1)下列物質(zhì)中不屬于有機物的是_____(填字母)。
a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH
(2)下列有機物不屬于合成高分子的是_____(填字母)。
a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白質(zhì)
(3)下列物質(zhì)中不屬于糖類的是_____(填字母)。
a.淀粉 b.氨基酸 c.纖維素
(4)下列不屬于油脂水解產(chǎn)物的是_____(填字母)。
a.高級脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯
(5)下列物質(zhì)中的組成元素與另兩種不同的是_____(填字母)。
a.蛋白質(zhì) b.糖類 c.油脂
(6)蔗糖的水解產(chǎn)物是_____、_____(填名稱)，淀粉的化學式為_____。
(7)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：_____，該反應類型為_____反應。
(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因為乙醇具有_____性。
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）
主族 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
4 | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國防金屬”的是 ，可作為半導體材料的是 ，單質(zhì)氧化性最強的元素是 。
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代,這種同位素的符號是 。
（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式 。
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
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【題目】
（1）欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是 （填字母）。
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO2
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量濃溴水
A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③
（2）下列說法正確的是 （填序號）。
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖：圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。
（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率，原因是 ；也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為 。為避免溫度過高，宜采用 加熱。
（2）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的
(填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產(chǎn)物，用右圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是 。 盛水的試管（裝置）的作用是 。
（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
（5）經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產(chǎn)率為 （保留兩位有效數(shù)字）。
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【題目】分別寫出滿足下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或化學方程式：
（1）能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉反應的芳香族化合物C7H8O是 。
（2）分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應后得到的有機物是 ；
（3）含C、H、O三種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：1：1，則此類有機物中最簡單的一種是 。
（4）苯酚與飽和溴水的反應方程式為 ，該反應用于苯酚的 和 。
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路等，寫出制備TNT的方程式 。
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【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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【題目】【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。
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【題目】為了保護環(huán)境，科學家們著力研究大氣污染物的治理。
（1）治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；于反應每得到mol硫，放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________；其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示，不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________；
（2）在450℃，并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g) △H= -190kJ·mol -1；已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1，則 S(s)+
O2(g)SO3(g) △H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________；每吸收標準狀況下11.2 LSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.10 mol，則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 )；放出的熱量為______kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為________；若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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