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已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂氣體與H₂氣體反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的數值為（）

A．－252.9 kJ·mol^－1	B．＋252.9 kJ·mol^－1
C．－604.5 kJ·mol^－1	D．＋604.5 kJ·mol^－1

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某種優質燃油由甲、乙兩種有機物混合而成，甲、乙兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質	甲	乙	CO	H₂
燃燒熱/kJ/mol	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質的量分數x的關系如圖所示。試求：

(1)甲、乙的相對分子質量為：M_r(甲)＝，M_r(乙)＝。
(2)1 mol由甲、乙以等物質的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應中生成CO mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液，產生沉淀量的變化

B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反應為放熱反應

C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO₃^一）+2c（CO₃²^一）+c（C1^－）>c（Na⁺）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（）