【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )
A. 裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
B. 裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C. 裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
，加水稀釋
的氨水，下列判斷正確的是
A.原氨水的濃度
B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的鹽酸，混合液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應I：
反應II：
寫出NO分解生成
與
的熱化學方程式______。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的
和，在某催化劑的作用下進行反應I，測得不同時間的和，的濃度如表：
時間 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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則下列有關敘述中正確的是______。
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B.若測得容器內
時，說明反應已達平衡
C.當容器內
時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率
(3)氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關物質的量關系如圖1：
①該催化劑在低溫時選擇反應______
填“I”或“II”
。
②
時，
的平衡常數
______不要求得出計算結果，只需列出數字計算式。
③
點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因______。
(4)合成氨工業會產生大量副產物
，工業上常用高濃度的
溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽極區發生的反應包括______和
。
②簡述
在陰極區再生的原理______。
(5)制備催化劑時常產生一定的廢液，工業上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的
。
已知：
時，
，
，
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則
氫硫酸的
______取近似整數。
②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中
______
計算結果保留兩位有效數字，就會產生CuS沉淀。
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【題目】下列有關物質性質的敘述錯誤的是
A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液
B. 蛋白質溶于水所得分散系可產生丁達爾效應
C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應可生成硅酸膠體
D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 
Si+2CO↑，其中還原劑為______，產物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。
（2）經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下：
組分名稱 |
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| HCl |
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質量分數 |
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沸點 |
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圖中“操作X”的名稱為______；
的電子式為______。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 
Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol
和1mol
，6min后反應完全，則
min內，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣
和
在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。
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【題目】現有七種物質
、
、
、
、
、
、
組成一個化學方程式，已知等三種物質為反應物，難溶于水．下列判斷正確的是
A.是反應物；是生成物
B.是反應物；是生成物
C.是反應物；是生成物
D.是反應物；是生成物
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Mg投入稀HNO3中：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
B.MnO2與濃鹽酸混合加熱制Cl2：MnO2＋4H+＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C.向稀H2SO4和H2O2的混合液中加入Cu粉：2H+＋H2O2＋Cu＝Cu2+＋2H2O
D.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋2H2O＋4NH
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【題目】化合物Y用于一種抗心律失常藥的合成，可由化合物X在一定條件下制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是
A.X分子中所有原子可能在同一平面內
B.1 mol Y最多能與4 mol H2發生加成反應
C.X→Y的反應類型為加成反應
D.用FeCl3溶液可檢驗Y中是否含有X
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【題目】X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數為M原子和Z原子最外層電子數的和的一半。下列說法正確的是
A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態氫化物的沸點：Y>M
C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y
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