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已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－。向10mL0.1mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后的溶液中，除含有Cl^－外還一定

A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺	B．含Fe³⁺，不含Br^－
C．含Fe³⁺和Br^－	D．含Fe²⁺和Fe³⁺

考查氧化還原反應的有關計算。由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的，所以氯氣首先氧化的是亞鐵離子，然后是溴離子。0.001mol氯氣只能得到0.002mol電子，而亞鐵離子只能失去0.001mol，所以根據電子的得失守恒可知，還有0.001mol溴離子被氧化，剩余0.001mol溴離子。因此正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KClO₃="==2KCl" + 3O₂↑中，電子轉移的總數是（）

A．2個

B．6個

C．12個

D．5個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，是氧化劑; 是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；1mol K₂Cr₂O₇反應時轉移電子為 mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺，還原性Cu>I^-> Cu⁺
（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^－反應的產物是、；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

B．FeCl₂溶液與K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H₂O₂的電子式_________________，其分子內存在______鍵和_______鍵。
⑵你認為H₂O₂被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H₂O₂分子具有相同電子數的雙原子單質分子為(寫化學式)______________，與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。
⑷某工業廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H₂O₂作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為___________________________________________，反應中H₂O₂作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式為___________________________________________，反應中H₂O₂作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：
MnO₄^－＋ H₂O₂＋ H^＋=== Mn²^＋＋ H₂O＋。
Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→ O₂
⑴該反應的化學方程式為_____________________________________________。
⑵如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO₂）。目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸來制取ClO₂，同時有Cl₂生成，反應的化學方程式為：
___NaClO₃+___HCl===___NaCl+___ClO₂↑+___Cl₂↑+___H₂O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現的性質是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO₂，表示這一反應的化學方程式是2NaClO₂+Cl₂==2ClO₂↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優點是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
   P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P₄反應，則有         mol電子轉移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。
已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；
⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。
①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為_______________，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO、H₂O、Mn²^＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→ O₂。寫出該反應的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
③加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數是________。

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