Question

【題目】鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O據此判斷下列敘述正確的是（ ）
A.放電時，H2SO4濃度增加
B.放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.在充電時，電池中每轉移1 mol電子，理論上生成2 mol硫酸
D.在充電時，陰極發生的反應是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據電池反應式知，放電時消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A錯誤；B．蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 故B正確；
C．由充電的總反應分析，每生成1molPb，則轉移2mol電子，同時也生成2mol硫酸，所以電池中每轉移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C錯誤；
D．充電時，負極與陰極相連，則陰極的電極反應為PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣ ， 故D錯誤；
故選B．