【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.強酸性溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+
B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3
C.強酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42
D.含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述中，正確的是（填序號）
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液在定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質進行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 
與 
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構體的是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。
（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
①已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的化學方程式：_______________________。
②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)
（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2
Fe+2Li2S,正極反應式是____。
②FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發生反應,可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。
回答下列問題。
（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。
回答下列問題：
①物質Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。
①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。
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【題目】下列實驗現象描述錯誤的是
編號 | 實驗 | 現象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔 | 鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色 |
D | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變為紅褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質按照堿、酸、鹽順序正確組合的是（）
A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl
C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3
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【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ 
）和1.8﹣二硝基萘（ 
）的混合物．后者可溶于質量分數大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個性質可以將這兩種異構體分離．將上述硝化產物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應彩的方法是（ ）
A.蒸發濃縮結晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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