Question

【題目】M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）

（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為________________________________。

（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為____________________（填化學式），物質的量之比為_______。

（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是____________________________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。

Answer 1

【答案】2:3或者2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3） H+、NH4+、Al3+、SO42-

【解析】

已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發生的反應有Al3++3OH﹣= Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al3++4OH﹣= AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2

（1）當得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3) ,此時c( AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為2:3或2:7。

（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發生的是Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl ；0.10.3V時氣體完全放出，發生的是NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。

（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。

（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-= NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。