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某溫度下，反應2A（g） B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表

物質	A（g）	B（g）	C（g）
物質的量/mo1	1．2	0．6	0．6

下列說法正確的是
A．反應前20s的平均速率為

B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
D．若升高溫度,平衡常數將變為0．5，則反應的△H＜0

根據方程式可知，20s內消耗A是1.2mol，所以A的反應速率是

，A不正確；20s時，ABC的濃度分別是（mol/L）0.6、0.3、0.3，所以此時

＜1，因此平衡向正反應方向移動，C不正確；可逆反應的轉化率不可能是100％，所以選項C不正確。升高溫度，平衡常數減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知

和

可以相互轉化：

　△Ｈ＜０�，F將一定量

和

的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示

濃度隨時間的變化；若在實現X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收

的熱量，則該反應的熱化學方程式為__________。
（2）

，反應

的平衡常數K(b)=__________；比較

在

時平均反應速率

與

時平均反應速率

的大小__________。
（3）反應

時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達）；其平衡常數K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達到使

的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在

時還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g)

2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是( )

A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數相等4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)
(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�、芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。

A．HCl最快	B．H₂SO₄最快
C．CH₃COOH最快	D．一樣快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：
2 A(?)＋B(?)

x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據題中數據計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：

可能的情形	A、B是否為氣態		z與y的大小關系	M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）
可能的情形	A	B	z與y的大小關系	M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）
①	是	不是	z ＝y	前面的結論與此無關
②
③