Question

【題目】t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是（ ）

A.Kw的比較：a點比b點大

B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)

D.d點時溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在溶液中存在水的電離平衡，水的電離過程吸收熱量，升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大，根據圖示可知，溶液溫度b>a，所以Kw：b>a，A錯誤；

B.HCl與氨水混合，當氨水的體積為10mL時，二者恰好反應產生NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發生水解反應而消耗，所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-)，B錯誤；

C.在c點溶液中存在NH4Cl、H2O，存在電荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，由于鹽電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以溶液中四種離子的濃度不可能相等，C錯誤；

D.d點時溶液為NH4Cl與氨水等物質的量濃度混合溶液，存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl-)+c(OH-)，同時存在物料守恒：c(NH4＋)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，將第一個式子擴大2倍，與第二個式子相減，整理可得：c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)，D正確；

故合理選項是D。