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某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。若Cl₂與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比是（）

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．2︰1

設(shè)混合液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量分別是x和y，則被還原的氯原子是11(x＋y)/3，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，11(x＋y)/3＝x＋5y，解得x︰y＝1︰2，選項B正確，答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
As₂O₃ + HNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + NO↑
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當有1mol As₂O₃參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂

2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe²⁺+

+            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
（2）當生成1.5mol I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－¹)是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氯氣通入一定溫度的

溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

個電子，所得溶液中

則參與反應(yīng)的

的物質(zhì)的量為（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂；②KClO₃+ 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃+ Cl₂= Br₂ +2KClO₃下列說法正確的是：

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)

C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R₂O₆^n—在一定條件下可以把Mn²^＋氧化成MnO₄^—，若反應(yīng)后R₂O₆^n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O₃^n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標準狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：

V（Cl₂）(標況，L)	2.8	5.6	11.2
n(Cl^—) /mol	1.5	1.75	2.25
n(Br^—) /mol	1.5	1.4	0.9
n(I^—)/mol	a	0	0

⑴當通入氯氣的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：
⑵表中a的值為
⑶原溶液中Cl^—、Br^—、I^—物質(zhì)的量之比為
⑷原溶液中I^—的物質(zhì)的量濃度為

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