Question

【題目】下列有關平衡常數(shù)K的說法正確的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

Answer 1

【答案】D

【解析】已知碳酸:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸:K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為:2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-，故A錯誤；越弱越水解，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，故B錯誤；常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)= ，故C錯誤；一種沉淀容易轉化為比它更難溶的沉淀，將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故D正確。