Question

I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為　　　　N_A。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火                          
（2）鐵質菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻                          
（3）飼養金魚用的自來水必須經過太陽暴曬后才能使用                          

Answer 1

I.(6分)（1）Zn和NH₄NO₃（２分）；　　N₂（２分）　　 　（2）0.5（2分）
II.（6分） （1）2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O  
(2)3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂  (3)2HClO2HCl＋O₂↑ （每空2分）

試題分析：I. （1）Zn、NH₄NO₃（NH₄⁺中的N元素）化合價升高，是反應的還原劑。N₂既是氧化產物又是還原產物。
（2）2.24L即0.1mol，反應中轉移的電子數為0.5N_A。
II. （1）利用NaHCO₃加熱易分解且生成CO₂的原理，方程式為2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（2）利用Fe在高溫條件下與水蒸氣反應的原理，方程式為3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂。
（3）用氯氣消過毒的水中含有HClO，且HClO具有強氧化性但見光易分解，需曬后才能使用，方程式為2HClO2HCl＋O₂↑。
點評：本題考查氧化還原反應的應用和化學與生活的相關知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度中等。