【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A |
| Zn保護了Fe不被腐蝕 |
B |
| 2NO2(g) |
C | 試管內均有紅棕色氣體生成
| 木炭與濃硝酸發生了反應 |
D | 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生 | Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A.①中有藍色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2+，對比可說明Zn的存在保護了Fe，故A正確；
B.由實驗裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以2NO2(g)
N2O4(g)為放熱反應，故B錯誤；
C.因為濃硝酸不穩定見光或受熱易分解：
，濃硝酸還具有強氧化性，能和木炭發生反應：
，兩者都會產生NO2的紅棕色氣體，所以此實驗不能證明是木炭與濃硝酸發生了反應，故C錯誤；
D.常溫下，向飽和Na2CO3 溶液中加入少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，說明有碳酸鋇產生，是因為c(CO32-)濃度很大，不能說明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯誤；
綜上所述，本題正確答案：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種密度比水小的油狀液體，B僅由碳、氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式為______________，A的結構式為__________________。
(2)與A分子組成相差一個CH2原子團的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________，反應類型為_______________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象是_________________。
(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應的化學方程式為_____________,
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）
A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為 
D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物是中學化學中常見的物質。
（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液，銅作________（填 “陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應式為________。
（2）常溫時，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）________。
（3）將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產生。該變化的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下列問題：
I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
（1）Na2S2的電子式為___。
（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應的離子方程式為___。
（3）黃鐵礦(FeS2)是工業上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學方程式為___。
II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為___。
（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發生反應的離子方程式為___。
（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發生反應的化學方程式為___。
III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。
（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設碘水中的碘元素均以碘單質形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標準液，發生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當___(填實驗現象)，即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。
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