【題目】在2L密閉容器中，發生3A+B = 2C （均為氣體）的反應，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質的量是
A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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【題目】用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是( )
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B.KCl Na2SO4 CuSO4
C.CaCl2 KOH NaNO3
D.HCl HNO3 K2SO4
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【題目】
鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現相互轉化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。
② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，
在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38
（1）操作1為： 。
（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。
（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。
（4）完成操作3中的離子方程式： 。
（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。
（6）操作4中應選擇試劑： 。
（7）沉淀C的成分： 。
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【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間的變化。若從t。開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質Z的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是
A. 0～t1min內X與Y的平均速率之比為2：3 B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑
C. 該反應的正反應為放熱反應 D. 該反應中Z一定為產物
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【題目】鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為_______________________。
(2)以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨Ⅰ電極上的電極反應式為________________________________。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作電解液
C．陰極發生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化為______________________________，該反應的化學方程式為________________________________________。
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【題目】下列各種描述中，正確的是 ( )
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質
C．區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣
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