【題目】現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關離子濃度分析一定不正確的是( )
A.向①中逐滴加入少量②，
逐漸增大
B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2O
NH3·H2O+H＋
C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)
【答案】D
【解析】
A選項，向①中逐滴加入少量②，反應消耗一水合氨，生成醋酸銨，c(NH4＋)增大，c(NH3H2O)減小，
逐漸增大，故A正確；
B選項，①、③等體積混合溶質KNH4SO4，溶液中銨根離子水解：NH4＋ +H2O
NH3·H2O+H＋，故B正確；
C選項，①、②任意比混合遵循電荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正確；
D選項，①、③按體積比2:1混合，溶液中溶質主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以電離為主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO
、Cl-
D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
下列對實驗的分析不合理的是
A.實驗1中，白煙是NH4Cl
B.根據實驗1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-
C.根據實驗3，可以判斷還原性：I-＞Br-
D.上述實驗體現了濃硫酸的強氧化性、難揮發性等性質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
B．升高溫度，溶液的pH減小
C．溶液的pH=4
D．HA的電離平衡常數約為l×10-7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為__________________________。（溶液混合時體積變化忽略，下同）
（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。
（4）25℃時，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數K= _____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。
則：
（1）0～amL、a～80mL、80～90mL對應反應的離子方程式分別為：
①0～amL：___；
②amL～80mL：__、__；
③80mL～90ml：___。
（2）金屬鋁的質量為___。
（3）鹽酸的體積是__mL。
（4）
=__。
（5）a=__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com