如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。
（l）A是氯氣發生裝置，寫出其中的化學反應方程式 。
（2）a儀器的名稱為 。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式 ，裝置C的作用是 。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為 。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為 （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2
產生，則裝置B中的現象是 ；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的
原因是 ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸
有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程
式 。
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
| 操作 | 現象 |
 a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。 | |
| b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）（原創）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業生產、醫藥制造業中被廣泛應用，工業普遍使用Na2SO3與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 、
。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是 。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。
（3）利用反應2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為： →g，h→ ， → ， →d。
（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na2S2O3還原性較強，工業上常用作除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程
式為： 。
（6）請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl—：____________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）
三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如下圖所示。
已知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
S2C12是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2
S2Cl2。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
| 物質 | S | S2Cl2 |
| 沸點/℃ | 445 | 138 |
| 熔點/℃ | 113 | -76 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知：ICl的熔點為13．90C，沸點為97．40C，易水解，且能發生反應：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)
（1）裝置A中發生反應的化學方程式是____________ 。
（2）裝置B的作用是______。不能用裝置F代替裝置E，理由____________ 。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是______ (填標號）。
| A．過濾 | B．蒸發結晶 | C．蒸餾 | D．分液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關探究。
（1）已知發生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸。
（2）該小組關于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是
A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2．24 L
B．若提供0．4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2．24 L
C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L
D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符號）
（4）下列收集Cl2的正確裝置是________。
A B C D
（5）該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究。記錄如下：
I．Cu與濃HN03反應的化學方程式是 。
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因。
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的。乙根據實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據是 。
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2。結果證實假設成立。則以上兩步操作對應的現象分別是 、 。
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色。
ii．NO2溶于水，會發生反應2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解。
iii．NO—2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4 NO2-
Cu（NO2）42-（綠色）
據此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈綠色。
丙進行如下實驗：
①亞硝酸分解的化學方程式是 。
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因： 。
（4）根據實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是 ，請依據實驗現象闡述理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。
（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ，燒瓶中的實驗現象為 。
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑分別為 、 、 。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是 。
（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。
①則證明SO2有氧化性的實驗現象是 ，反應方程式為：
。
②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為 ，其實驗現象為 ，反應原理為 。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
