Question

【題目】已知三氧化硫的部分性質如下表所示：

熔點	沸點	溶解性	狀態及顏色
16.8℃	44.8℃	溶解于水生成硫酸，放出熱	固體為無色；液體為無色透明油狀

某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質。

請回答下列問題：

(1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為__________________(填寫儀器接口的字母編號)。

(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________，裝置F的燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________________________。

(3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號)。

a．裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑

b．使反應物SO2與O2混合均勻

c．除去SO2和O2中混有的水蒸氣

d．便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量

(4)裝置A中的現象是________________，裝置C的作用是_____________________________。

(5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象：_____________________________。

Answer 1

【答案】(1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)b、c、d

(4)試管內壁附著有無色固體 吸收未完全反應的SO2，防止造成污染 (5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)

【解析】(1)裝置F產生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。

(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。

(3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻，同時可以除去反應物中混有的水蒸氣。為使反應能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產生氣泡的多少快慢進行控制。

(4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內壁上；SO2與O2的反應是可逆反應，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。