Question

下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　　）。

A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）

D．等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）

Answer 1

B

陰離子總濃度不可能大于陽離子總濃度，不符電荷守恒，A錯誤。由NaClO的物料守恒有，c（Na^＋）＝c（HClO）＋c（ClO^－），由NaHCO₃的物料守恒有c（Na^＋）＝c（HCO₃^-）＋c（H₂CO₃）＋c（CO₃^2-），由于兩者等物質的量，則兩溶液中c（Na^＋）相等，B正確。由電荷守恒及溶液呈中性有c（Na^＋）＝c（Cl^－）＋c（CH₃COO^－），則c（Na^＋）＞c（Cl^－），由CH₃COONa的物料守恒有c（Na^＋）＝c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－），得c（Cl^－）＝c（CH₃COOH），C錯誤。由電荷守恒式有c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－），物料守恒式有c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^－）＝2c（Na^＋），兩式聯立得c（CH₃COO^－）＋2c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋2c（H^＋），D錯誤。