Question

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為

1.5mol/L

．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為

6：3：2

．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是

Ba²⁺、CO₃^2-

．
（b）原溶液中可能存在的離子是

K⁺、Mg²⁺

．
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據FeCl₃的濃度和組成計算溶液中的Cl^-的物質的量濃度；
（2）根據溶質的質量計算物質的量，根據物質的量等于體積乘以濃度計算溶液的體積，根據硫酸銅的物質的量計算溶質的質量；
（3）根據消耗相同物質的量堿以及酸的組成計算體積之比；
（4）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol，說明溶液呈酸性，則則不含CO₃^2-離子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中存在SO₄^2-離子，不含Ba²⁺離子，以此進行判斷．

解答：解：（1）0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質的量濃度為c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（2）1gNaOH的物質的量為：n=

n

M

=

1g

40g/mol

=0.025mol，設溶液的體積為V，則0.2mol/L×V=0.025mol，V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L，即125ml，
50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶質的物質的量為：n=c?V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
需要CuSO₄?5H₂O的質量為：m=n?M=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5；
（3）相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液溶質的物質的量相同，
已知鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，磷酸為三元酸，設NaOH的物質的量為1mol，則
需要鹽酸、硫酸、磷酸的物質的量分別為：1mol，

1

2

mol，

1

3

mol，
溶液的濃度相同，則體積比等于物質的量之比，
所以體積比為：1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（4））（a）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol，說明溶液呈酸性，則則不含CO₃^2-離子，②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中存在SO₄^2-離子，不含Ba²⁺離子，故答案為：Ba²⁺、CO₃^2-；
（b）反應中沒有涉及到K⁺、Mg²⁺離子的性質，二者無法確定，可能存在，故答案為：K⁺、Mg²⁺；
（c）生成硫酸鋇的質量為4.66g，則n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，則c（SO₄^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意離子的共存問題為易錯點，把握離子的性質及檢驗．