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最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－=== 2MnO(OH)＋2OH^－

F極：Zn＋2NH₄Cl -2e^－ === Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋

總反應式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發生的是氧化反應

C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解．一般認為，放電時，電池中的反應如圖：
E極：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnO（OH）+2OH^-
F極：Zn+2NH₄Cl-2e^-═Zn（NH₃）₂Cl₂+2H⁺
總反應式：2MnO₂+Zn+2NH₄Cl═2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂
下列說法正確的是（　　）

A．E極是電池的正極，發生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發生的是氧化反應

C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題