Question

三大強酸的性質均與濃度有關。回答下列問題：

（1）某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。

①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；

②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；

③下列實驗操作中，不正確的是_________（填寫標號）。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。

B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出。

C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。

D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻。

④用量筒量取濃硝酸，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無影響”）。

（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現出來的性質是___________。

②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為__________。

③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是__________。

 

Answer 1

（1）①20.0mL ②BC 玻璃棒 ③BC ④偏低

（2）①強氧化性和酸性 ②2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ③3:2

【解析】

試題分析：（1）本小題考查一定物質的量濃度溶液的配制。①根據稀釋定律c1V1=c2V2計算；設所需濃硝酸的體積為x，15 mol/Lx=100 mL×3 mol/L，解得x=20.0mL；②一定物質的量濃度溶液的配制的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，由步驟定儀器：稱量用到量筒；溶解用到燒杯和玻璃棒；移液用到容量瓶，配制100mL溶液應用100mL容量瓶，定容用到膠頭滴管；在配制過程中不需用的是50mL容量瓶和分液漏斗，選BC；還需用到的玻璃儀器是玻璃棒；③A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水，正確；B、定容時液面超過刻度線，應重新配制，錯誤；C、配制溶液時，用量筒量取濃硝酸先在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容，錯誤；D、定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻，正確，選BC；④用量筒量取濃硝酸，讀數時，俯視量筒，所量取的濃硝酸體積偏小，所配制溶液的濃度偏低；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸表現出來的性質是強氧化性和酸性；②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2Cl- + 4H+ + MnO2Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；③根據銅與濃、稀硝酸反應的化學方程式判斷，分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是3:2。

考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制、濃硫酸和硝酸的性質等。