【題目】①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，則CO的燃燒熱為_______，其熱化學方程式為________。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)
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【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( ).
A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】[化學一選修3：物質結構與性質
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的未成對電子數有__________個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為______________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。
③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
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【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A(g)＋mB(g)
nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( )
A.化學計量數的關系為2＋m ＜n
B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.原容器中用B表示的該反應在1min內的平均速率為
mol·(L·min)－1
D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應方向移動
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【題目】金屬冶煉、電鍍、電路板生產等過程會產生大量的 Cu2+，Cu2+是一種重金屬離子，嚴重影響水生動植物的生長發育，對人體健康也有很大危害，必須經過處理達標后方可排放。某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表：
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+(mg/L) | 1470 | ≤0.5 |
氨氮(mg/L) | 2632 | ≤15 |
Ⅰ.為研究上述廢水中 Cu2+的處理方法并實現 Cu 的資源化回收，有研究者進行了如下實驗： 向一定體積的廢水中加入一定量廢鐵屑和焦炭粉，置于攪拌器上攪拌 90min、靜置，經分析測得上清液中銅含量約為 72mg/L；濾出上清液，向濾液中加入一定量 FeS 固體，充分攪拌后靜置，經分析測得其中銅含量已經達標。
(1)在 pH=1.0 的廢水中，氨氮的主要存在形式是_____(用化學式表示)。
(2)①加入廢鐵屑后，廢水中的銅含量明顯減少，反應的離子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反應速率，原因是_________________________________
(3)結合化學用語解釋加入 FeS 固體使廢水達標的原因_________________________。
(4)在處理廢水過程中使用的鐵粉會因表面布滿一層銅膜而失效，因此要對失效的鐵粉進行活化處理，同時回收銅。處理方法為：用一定濃度的氨水浸泡包覆銅膜的鐵粉，露置在空氣中一段時間后，可以將表面的 Cu 轉化為[Cu(NH3)4]2+與鐵粉分離。
請寫出 Cu 轉化為 [Cu(NH3)4]2+的離子方程式：_____。
Ⅱ為研究廢水處理的最佳 pH，取五份等量的 I 中上清液， 分別用 30%的 NaOH 溶液調節 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量。實驗結果如圖所示。查閱資料可知：Cu(OH)2 + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。
(5)根據實驗結果，你認為最佳的 pH 約為_____________________________。結合資料解釋實驗結果呈圖中 b~d 段曲線所示的原因：_________________________。
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【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關抗疫物資的化學用語表示正確的是( )
A.中子數為127的碘原子：
B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：
C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO
Na＋＋ClO－
D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：
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