Question

【題目】(1)H2SO4的相對分子質量為______，它的摩爾質量為______．

(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為______．

(3)4g H2與22.4L（標況）CO2相比，所含分子數目較多的是______．

(4)0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為______，在標準狀況下，該氣體的體積是______

Answer 1

【答案】98 98g/mol 11.2L 4g H2 28gmol-1 0.224L

【解析】

(1)依據分子式結合相對原子質量計算相對分子質量，摩爾質量數值上等于相對分子質量；

(2)依據n=計算得到；

(3)依據n==計算物質的量比較分子數多少；

(4)依據摩爾質量是單位物質的量物質的質量，標準狀況下氣體體積=n×Vm。

(1)H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98，摩爾質量數值上等于相對分子質量為98gmol-1；

(2)在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(3)4gH2物質的量==2mol；22.4L(標準狀況)CO2物質的量==1mol，物質的量和分子數呈正比，所含分子數目較多的是4g H2；

(4)0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量===28g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。