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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若對H2SO3溶液進行如下操作，則結論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

【答案】A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會發(fā)生氧化還原反應Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B錯誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應OH-+H+=H2O，平衡向正向移動，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；

D、氯化鋇和亞硫酸不反應，不影響亞硫酸的電離，不會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名錯誤的是(　　)

A. 1，2，4-三甲苯

B. 3-甲基-1-戊烯

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　　）

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g）的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體結構簡式是：

ii．酯與醇有如下反應：

(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。

(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環(huán)境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。

(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。

(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。

①K能發(fā)生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。

②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。

(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。

a. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 b. 能與乙醇發(fā)生酯化反應

c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__________。

(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵	C－H	C－F	H－F	F－F
鍵能kJ/mol	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。

(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數(shù)據(jù))的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______。

(4)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為__________；

②氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________；

(5)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝_______kJ·mol－1；

(6)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH為_____。

(7)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1

②P(紅磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

已知K2FeO4具有下列性質：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2

請完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。

(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應提供反應物

B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉化為KCl

(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為______________。