Question

【題目】下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（ ）
A.CO2與SO2
B.CH4與CCl4
C.NH3與BF3
D.H3O+與SO3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．CO2分子是直線型分子，SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且都含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故A錯(cuò)誤； B．CH4與CCl4分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)均為4+ ×（4﹣4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ ×（5﹣3）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以分子構(gòu)型為平面正三角形，故C錯(cuò)誤；
D．H3O+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3中電子對(duì)數(shù)= ，S原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= ×（a﹣xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷．