Question

【題目】在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

C．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D．該條件下反應(yīng)放出0.5Q kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化可知反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小為反應(yīng)的氧氣物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三段式列式計(jì)算，設(shè)二氧化硫起始量為x

試題分析：

A、增大壓強(qiáng)濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；

B、降低溫度反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，正向反應(yīng)速率減小的少，故B正確；

C、二氧化硫的起始量不知不能計(jì)算轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)反應(yīng)放熱，1mol氧氣反應(yīng)放熱QKJ，反應(yīng)了0.5mol氧氣，放熱0.5QKJ，故D正確。