【題目】下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3
【答案】B
【解析】解：A．SO2→H2SO4 ， 硫元素化合價(jià)不相同，二氧化硫?qū)?yīng)的酸為H2SO3 ， 故A錯(cuò)誤； B．SO3→H2SO4 ， 硫元素化合價(jià)和在酸中的化合價(jià)相同，酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫正確，故B正確；
C．NO2→HNO3 ， 氮元素化合價(jià)不相同，酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．CO→H2CO3 ， 碳元素化合價(jià)不相同，酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀�、塾袣馀莓a(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A.①④
B.②③
C.①③
D.僅②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機(jī)物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)，得產(chǎn)物為CO2、H2O。將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4 g，堿石灰的質(zhì)量增加了26.4 g。試求：
（1）計(jì)算確定有機(jī)物的分子式_________________。
（2）1 mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)，可得到0.5 mol H2，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Na2S→H2S
B.MnO4﹣→Mn2+
C.I﹣→I2
D.ClO﹣→Cl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)請(qǐng)寫出H2A的電離方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________
(3)請(qǐng)寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。
（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過(guò)程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______（填一種即可）。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl－ CuCl+2Cl－ |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經(jīng)過(guò)處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：______________
（3）H2O2也常用來(lái)腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液�；厥掌鋸U液的工藝如下：
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：
已知：
（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。
A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)
D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）A的名稱為______________________。
（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________。
（4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
（5） F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
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