Question

(17分)A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數為24。

（1）判斷元素：A        、B        、C          、D         。

（2）以上這四種元素中，屬于d區的是______________________（填元素符號）。

（3）C在周期表中的位置為________周期________族。

（4）寫出CB₂的電子式               。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

①與D同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與D原子相同的元素還有__________（填元素符號

②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷DO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

【解析】考查元素周期表的結構和核外電子的排布規律。1S軌道為半充滿的是氫元素，即A是H。電負性最大的就是非金屬性最強的，所以B是F。C²⁺的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數是18，所以C是Ca。原子序數為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質在d軌道上，所以Cr屬于d區；CaF₂是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因為半充滿或全場滿是穩定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl₄、CS₂是非極性分子，根據相似相溶原理可判斷DO₂Cl₂也是非極性分子。

 

Answer 1

【答案】

（1）H、F、Ca、Cr （或名稱）

   （2）Cr

   （3）四 、ⅡA

   （4）

   （5）① K、Cu      ②  非極性