Question

某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)為n = 3、l = 2、m = 2、m_s = +。試回答：

（1）寫出該元素原子核外電子排布式

（2）寫出該元素的原子序數(shù)，指出在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正價(jià)化合價(jià)。

Answer 1

分析：本題關(guān)鍵是根據(jù)量子數(shù)推出價(jià)層電子構(gòu)型，由此即可寫出核外電子排布式并回答其他問題。

解：（1）由一個(gè)價(jià)電子的量子數(shù)可知，該電子為3d電子，則其它二個(gè)價(jià)電子必為4s電子（因?yàn)镋_3d＜E_4s＝價(jià)層電子構(gòu)型為3d¹ 4s²。所以電子排布式為1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²。

（2）該元素的原子序數(shù)為21，處于周期表中的d區(qū)第四周期III B族，是金屬元素，最高正價(jià)為 +3。