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NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

由圖像可知反應開始時相同時間內x的生成量是y的消耗量的2倍,所以x表示NO₂的濃度,A錯誤;達到化學平衡狀態,各物質的濃度不再隨時間改變,水平線表示達到平衡狀態,A、C均不是平衡狀態,B選項錯誤;25 min時加入的是0.4 mol NO₂,因為反應物只有NO₂,相當于加壓,D選項正確,C選項錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,發生反應:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO₃的物質的量不再變化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。
(3)如圖表示平衡時SO₂的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:

①溫度關系:T₁ T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數關系:K_A K_B,K_A K_D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)

?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低壓強，40 min時升高溫度

D．8 min時反應第一次達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A(g)

B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后

，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時

，下列敘述正確的是 (　　)。

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-Q" kJ·mol^-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是( )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO₃固體放熱Q/2 kJ	B．2Q₃<2Q₂=Q₁<Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q	D．2Q₂=2Q₃<Q₁<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H⁺)減小

D．加入少量NaOH固體,

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　　）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應體系的溫度 ④縮小容器體積
⑤加入某物質作催化劑 ⑥分離出一定量的P

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移動

C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)₂的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示

D．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率大于75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

（3）該反應的平衡常數表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO₂）=               。

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