Question

【題目】25℃時，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度

B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B > C

C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D. 由A點數據可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-4

Answer 1

【答案】D

【解析】A. HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質的量分數最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B. B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離 ，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B < C，所以B不正確；C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D. 由A點數據可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質的量分數為80.6%,則H2FeO4的物質的量分數為19.4%，所以兩者的物質的量之比為 = 4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1= = 4.15×l0-4,D正確。