Question

【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.98

該樣品中氮的質量分數(shù)為_________(結果保留兩位小數(shù))，并寫出簡要的運算過程。

Answer 1

【答案】10.00% (NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數(shù)

【解析】

先計算消耗NaOH標準溶液的體積的平均值，再根據(jù)關系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH進行計算氮的質量分數(shù)。

消耗氫氧化鈉標準溶液的體積分別為：20.01mL、19.99mL、21.78mL（誤差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根據(jù)關系式(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) = n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質量分數(shù)；

故答案為：10.00%；(NH4)2Cr2O7 ～2N ～ 4 H+ ～4NaOH得到n(N) =n(NaOH) =×0.200 mol·L-1×0.02L ×10 = 0.02mol，氮的質量分數(shù)。