【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發生反應,與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質的化學式）。
(3)反應②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應;若是請說明轉移電子情況,若不是請說明判斷依據:_____________________________________。
(4)請寫出反應③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:___________________。
【答案】+1價 Cu2O Cu2O 不是 反應前后沒有元素化合價發生改變 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.
【解析】
（1）Cu2O中O元素的化合價為-2價，根據化合物中化合價的代數和為零計算；
（2）反應①中只有Cu元素的化合價發生變化；
（3）反應②沒有元素化合價的變化；
（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據此計算；發生化合價變化的硝酸作氧化劑．
(1) Cu2O中O元素的化合價為2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；
(2)反應①中只有Cu元素的化合價發生變化, Cu2O中Cu元素的化合價降低作氧化劑,同時Cu2O中Cu元素的化合價升高作還原劑；
故答案為：Cu2O; Cu2O
(3)反應②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；
故答案為：不是；反應前后沒有元素化合價的改變；
(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應中N元素從+5價降低到+2價,當生成標準狀況下22.4LNO,則轉移的電子為1mol×(52)=3mol,即轉移電子數為3NA；發生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質的量為1mol；
故答案為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關
B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵
C. 甲烷可與水形成氫鍵
D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵
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【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( �。�
A. 18g 冰(圖甲）中含 O﹣H 鍵數目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙）中含有σ鍵數目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙）中含有 0.25NA個晶胞結構單元
D. 石墨烯(圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧希�12 g石墨烯中含σ鍵數目為 3 NA
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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【題目】A、B、C代表3種元素。請填空：
（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態有_______種。
（2）B是原子序數為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。
（3）C元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】下列說法中正確的是：
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：
（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質。
（2）在HCl合成塔中是_______氣過量。
（3）按照圖示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。
（4）實驗室制備HCl氣體的化學方程式：_________。
（5）利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發，這樣做的優點是_______。
（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實驗。標準狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實驗后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質的量濃度為___。
（7）某化學興趣小組進行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質）提純實驗，請結合實驗過程回答下列問題。
步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過量的沉淀劑，充分反應后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學式表示）：__________。步驟三：將混合物進行過濾，取濾液進行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調節pH到7（用pH試紙測定），若該試劑不小心加過量，對所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進行加熱，等到______時，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由
、
、
構成的11.7gNaCl中含有
___克。
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【題目】輝鉬礦的主要成分是MoS2(Mo呈+4價)，含少量SiO2以及Re的化合物等雜質。由輝鉬礦可制得金屬緩蝕劑鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)、催化劑Mo2C和氧化劑KReO4，其主要流程如下：
(1)焙燒輝鉬礦時發生的反應及反應開始的溫度(T)與真空度的關系如下圖所示：(真空度P/P0表示反應時的壓強與標準大氣壓之比)
為獲得碳化鉬，在真空度為0.5的條件下，適宜的反應溫度應控制___________。
(2)焙燒時，生成Mo2C的反應中被還原的元素有___________(填元素符號)；水洗燒結物時，洗去的物質除Na2S、Na2CO3之外，還有___________。
(3)用 NaClO2氧化MoS2時，MoS2轉化為MoO42-和SO42-，寫出該反應的離子方程式___________。
(4)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖，獲得Na2MoO4·10H2O的操作A為___________、___________、過濾。
(5)生成KReO4晶體的化學方程式為___________；加入KCl時，同時加入乙醇的作用是___________。
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