Question

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態的標志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質的量不再發生變化

C.單位時間內生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2

D.單位時間內消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據此判斷。

A．該反應為可逆反應，則N2、H2、NH3在容器中始終共存，則無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；

B．該反應為氣體體積縮小的反應，平衡前氣體的總物質的量為變量，當混合氣體的總物質的量不再發生變化時，說明此時正、逆反應速率相等，達到平衡狀態，故B正確；

C．單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2，表示的都是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；

D．單位時間內消耗nmolN2，表示正反應速率，同時消耗nmolNH3，表示逆反應速率，但兩者速率之比與計量數之比不等，說明反應未達到平衡狀態，故D錯誤；

故答案為B。