Question

【題目】（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖。

（1）儀器a的名稱是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為________________________________________；

②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為_______________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。

Answer 1

【答案】（10分）（1）分液漏斗

（2）①4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

②飽和食鹽水 吸收氯氣防止污染

（3）①B 品紅褪色②C中的KMnO4溶液褪色

③D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁④檢驗二氧化硫是否除盡

【解析】

試題（1）由儀器a的圖形可知a是分液漏斗；

（2）①圓底燒瓶內發生的反應是實驗室制取氯氣的反應，離子方程式為4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

②裝置B的目的是除去氯氣中的HCl，所以B中溶液為飽和食鹽水，燒杯E的作用是尾氣處理，吸收剩余的氯氣，防止污染；

（3）B中的品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性，C的作用是驗證二氧化硫的還原性，D中的品紅用來驗證品紅是否除盡，E中的石灰水驗證二氧化碳的存在。①二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以證明SO2具有漂白性的裝置是B，B中的品紅褪色即可證明；

②二氧化硫具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以證明SO2具有還原性的現象是C中的KMnO4溶液褪色

③二氧化硫在E之前應除去，所以證明生成氣體中含有CO2的現象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；

④D裝置的作用是檢驗二氧化硫是否除盡。