Question

化學課上，圍繞濃硫酸及其鹽的性質進行如下探究，請你填寫有關答案．
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．寫出生成刺激性氣味的氣體的反應方程式______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）根據現象及濃硫酸具有的化學性質（酸的通性、三大特性）來分析；
（2）鈉和水反應的生成物為氫氧化鈉和氫氣；
（3）根據“綠色化學”的理念設計反應路線，反應中不能生成有毒的氣體，還要價格低廉．
解答：解：（1））因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性：C+2 H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：C+2 H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；脫水性；強氧化性；
（2）鈉和水反應的生成物有氫氧化鈉和氫氣，硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，氫氧化鈉可與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，方程式是：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案為：H₂；Cu（OH）₂；
（3）③“綠色化學”的理念是經濟、技術、環保，銅直接和濃硫酸反應生成硫酸銅，但同時生成二氧化硫，二氧化硫有毒，不符合“綠色化學”的理念；硫酸是酸，能和金屬氧化物反應生成鹽，所以先把銅轉化成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應生成硫酸銅，2Cu+O₂2CuO； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，故答案為：2Cu+O₂2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
點評：本題主要考查了濃硫酸的強氧化性、鈉的性質、綠色化學等，難度不大，注意濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，體現脫水性．