Question

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和稀硫酸，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3 溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是

NO₃^-．SO₄^2-．Cl^-．Al³⁺．Mg²⁺

，溶液中肯定不存在的離子是

HCO₃^-．Fe²⁺．Ba²⁺．I^-

．
（2）為了進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細(xì)操作步驟）

鉀離子 焰色反應(yīng)

（3）寫出步驟（5）再當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式

Al（OH）₃+OH^一═2H₂O+AlO₂^-

．

Answer 1

分析：無色溶液中，有色離子不存在，氫氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或者是硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析．因是一無色透明溶液，則不含有Fe²⁺，
由（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以HCO₃^-不存在；
由（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明溶液中含有NO₃^-，則一定不含有I^-；
由（3）取少量該溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則含有SO₄^2-；
由（4）取（3）中的上層清夜，加AgNO₃，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl^--，所以原離子中含有Cl^-；
由（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子．

解答：解：因是一無色透明溶液，則不含有Fe²⁺，
由（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以HCO₃^-不存在；
由（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明溶液中含有NO₃^-，則一定不含有I^-；
由（3）取少量該溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則含有SO₄^2-；
由（4）�。�3）中的上層清夜，加AgNO₃，有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl^--，所以原離子中含有Cl^-；
由（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子．
（1）綜上可知，溶液中一定存在的離子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，溶液中肯定不存在的離子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，故答案為：NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-；I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；
（2）溶液中的K+在檢驗(yàn)過程中不能判斷，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可以利用焰色反應(yīng)隔著鈷玻璃觀察為紫色火焰；
故答案為：鉀離子 焰色反應(yīng)；
（3）氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鎂則不能，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al（OH）₃+OH^一═2H₂O+AlO₂^-或Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^一═2H₂O+AlO₂^-或Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；

點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題，明確題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，并熟悉離子不能共存的常見的原因即可解答．