Question

【題目】氫氣是一種十分熟悉的物質．在許多反應中既可以作為反應物，也可以作物生成物．
（1）電解飽和食鹽水制取氫氣，反應的化學方程式
（2）在氫氣還原氧化銅的反應中，標出電子轉移的方向及數目． H2+CuO Cu+H2O．
（3）在銅鋅原電池中，如圖，在銅極附近看到的現象是；電子流向從 ．
（4）氫氣作為燃料，有1g氫氣燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式；
（5）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣．某學校實驗員為了提高制取氫的速度，在此溶液中加入少量硫酸銅溶液，你認為合理嗎？為什么？ ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）
（3）Cu電極上產生氣泡；電子從Zn電極沿導線流向Cu電極
（4）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
（5）因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構成原電池,原電池能加快化學反應速率,所以該操作能提高制取氫氣的速率
【解析】解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣同時生成氫氧根離子，則電池反應式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，

所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）該反應中H元素化合價由0價變為+1價、Cu元素化合價由+2價變為0價，轉移電子數為2，電子轉移方向和數目為 ，

所以答案是： ；（3）該銅鋅原電池中，Zn易失電子生成鋅離子而作負極，Cu作正極，Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，則Cu電極上看到的現象是：有氣泡產生，在外電路中電子從負極沿導線流向正極，所以電子從Zn電極沿導線流向Cu電極，

所以答案是：Cu電極上產生氣泡；電子從Zn電極沿導線流向Cu電極；（4）n（H2）= =0.5mol，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態水放出142.8kJ熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.6kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，

所以答案是：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；（5）Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快化學反應速率，所以在此溶液中加入少量硫酸銅溶液能提高制取氫氣的速度，

所以答案是：合理；因為Zn置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快化學反應速率，所以該操作能提高制取氫氣的速率．