【題目】某高分子化合物R的結構簡式為： 
，下列有關R的說法正確的是（ ）
A.R的單體之一的分子式為C9H10O2
B.R完全水解后生成物均為小分子有機物
C.通過加聚反應和縮聚反應可以生成R
D.堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol
【答案】C
【解析】解：A．由結構可知，單體為CH2=C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCHOHCH2C6H5 ， R的單體之一的分子式為C9H10O3 ， 故A錯誤；
B．完全水解生成乙二醇和兩種高分子化合物，故B錯誤；
C．單體中存在C=C、﹣OH、﹣COOH，則通過加聚反應和縮聚反應可以生成R，故C正確；
D.1 mol R中含n（1+m）mol﹣COOC﹣，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為n（m+1）mol，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用有機物的結構和性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有重金屬離子的廢水直接排入水體，會導致水生動物中毒，毒性的表現與離子濃度和染毒時間正相關。為了驗證鉛離子對鯽魚肝胰臟細胞內過氧化氫酶活性的影響，請根據以下提供的材料和用具，完善實驗思路，預測實驗結果并進行分析。
材料與用具：鯽魚、鉛染毒溶液、勻漿器、試管、H2O2磷酸緩沖液等。
（要求和說明：H2O2磷酸緩沖液由H2O2和磷酸緩沖液組成，其中的H2O2含量可用光電比色法測定，具體檢測過程不要求寫出）
請回答：
（1）實驗思路：
①染毒飼養：取3個水族箱，分別加入等量鉛濃度為0、20、40mg/L的鉛染毒溶液，每個水族箱飼養20尾鯽魚。
②制備酶液：染毒開始時及過程中每隔24小時，每組捕捉4尾鯽魚，取每尾魚的肝胰臟 0．5g打成勻漿，并制備成酶提取液。
③測酶活性：取試管加入 和 ，反應3分鐘立即測定試管中的 。
④ 。
（2）預測實驗結果：（在坐標系中用柱狀圖表示第1次、第5次的實驗結果）
（3）分析與討論：
① 下列關于將肝胰臟制備成酶提取液的敘述錯誤的是 。
A．將肝胰臟打成勻漿有利于提取酶
B．應該將0．5g克肝胰臟制備成等體積的酶液
C．提取的酶液應該加入磷酸緩沖液并低溫保存
D．直接使用勻漿進行實驗對實驗結果沒有影響
② 將H2O2配制成H2O2磷酸緩沖液是為了保證反應過程中的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的穩定性：R＞W
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖示為某20肽，其中含天門冬氨酸4個，分別位于第5、6、15、20位；肽酶X專門作用于天門冬氨酸羧基端的肽鍵，肽酶Y專門作用于天門冬氨酸氨基端的肽鍵，下列相關敘述正確的是( )
A. 該20肽含有肽鍵數為20個
B. 該20肽游離的氨基和羧基各為1個和5個
C. 肽酶X完全作用后產生的多肽共含有氨基酸18個
D. 肽酶Y完全作用后產生的多肽中氧原子數目比20肽少4個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示的是在最適溫度下，反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響，請分析回答：
（1）酶是活細胞產生的具有 作用的有機物，其本質絕大多數是 ，少數是 。
（2）隨著反應物濃度的增加，反應速率加快，在 點達到最高值，限制反應速率增高的原因是。
（3）在A點適當提高反應溫度，反應速率 ；在C點提高反應物濃度，反應速率 ，產物量 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有前四周期原子序數依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態原子中成對電子數是未成對電子數的3倍，且D元素基態原子中有6個未成對電子；B的基態原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態原子核外電子有種運動狀態，電子占據的最高能層符號為 ， 該能層具有的原子軌道數為、電子數為 ．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3 ， 此化合物的VSEPR模型為 ， 是分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態原子的外圍電子排布圖 ．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC3 ， 但BC3經常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填空
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 ．
（2）N、O可以組成微粒NO2+ ， 它的電子式為 ， 其等電子體有（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為；
（4）某有機物結構如圖所示，其分子中的原子除H外有個以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數目為 
（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O．為測定這兩種晶體化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學式為 ． （表示出內界和外界）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的離子方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸；
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應；
（3）鋁與氯化銅溶液反應；
（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ．
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