Question

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強）

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是______，發(fā)生的反應(yīng)為______．
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br>
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出用A制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)方程式為______．
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，A是燒堿溶液，則可以驗證B是否變質(zhì)的一組試劑是______（請寫出試劑名稱）．若已部分變質(zhì)則實驗現(xiàn)象為______．
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

（I）大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等，導(dǎo)致酸雨；酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強，反應(yīng)方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：大量燃燒化石燃料生成二氧化硫等；酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（II）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，
（1）D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，A可用于自來水消毒，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水制備漂白粉，反應(yīng)方程式為：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為氧氣、D為碳，故B為二氧化碳、C為CO，在高爐煉鐵中CO與氧化鐵反應(yīng)得到Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（3）若D是空氣質(zhì)量預(yù)報要報的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO₂，A是燒堿溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na₂SO₃，C為NaHSO₃，Na₂SO₃變質(zhì)會生成Na₂SO₄，可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗，取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體，
故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液；取少量B配成溶液，加入適量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加過量鹽酸沉淀部分溶解并放出有刺激性氣味的氣體；
（4）若A為氨氣，C為二氧化氮氣體，則反應(yīng)①為氨氣與氧氣反應(yīng)得到NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+O₂

高溫 .

催化劑

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+O₂

高溫 .

催化劑

4NO+6H₂O．