Question

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                   。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是            ；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

Answer 1

（1）①＞；＜（每空1分） ②M^＋＋H₂OMOH＋H^＋(2分)
（2）V₁＝V₂＜V₃；V₁＞V₂＞V₃；＞（每空2分）

解析試題分析：（1）①醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此pH＝4的醋酸溶液的濃度大于10^－4mol/L。氫氧化鈉是強堿，完全電離，則常溫下pH＝10的氫氧化鈉溶液濃度等于10^－4mol/L，因此混合前c(CH₃COOH)＞c(NaOH )；兩者等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，所以混合后溶液的pH＜7。
②由于a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，若溶液是由于水解顯堿性，則酸一定是弱酸。但如果算是弱酸，則酸一定過量，溶液應(yīng)該顯酸性，才假設(shè)不正確。所以只能是堿過量導致溶液顯堿性，因此堿是弱堿，則生成的鹽中M^＋水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M^＋＋H₂OMOH＋H^＋。
（2）①氫氧化鋇和氫氧化鈉是強堿，在溶液體積和pH相等的條件下消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相同，所以在鹽酸的濃度相等的條件下，消耗鹽酸的體積是V₁＝V₂；氨水是弱堿，存在電離平衡，所以在pH相等的條件下氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，消耗的鹽酸體積最多，因此V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是V₁＝V₂＜V₃；
②氫氧化鋇和氫氧化鈉是強堿，在溶液體積和物質(zhì)的量濃度相等的條件下消耗的鹽酸的物質(zhì)的量前者多，因此在鹽酸的濃度相等的條件下，消耗鹽酸的體積是V₁＞V₂；氨水是弱堿，與鹽酸恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，若要顯中性，則氨水應(yīng)該是過量的，所以消耗鹽酸的體積應(yīng)該是V₂＞V₃，則V₁、V₂、V₃的大小關(guān)系是V₁＞V₂＞V₃；
③由于氯化銨溶液中NH₄^＋水解，而鈉離子不水解，所以等體積等濃度的NaCl與NH₄Cl溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系是N(NaCl) ＞N(NH₄Cl)。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)、溶液酸堿性判斷