Question

【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2 ， 原因是 ．
（2）儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是 ．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色變為綠色（Cr3+），發生反應的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體．設計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2 ， 反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，則會導致 ．

Answer 1

【答案】
（1）排除裝置中氧氣,防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
（2）U形干燥管,蒸餾水
（3）2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O
（4）取少量E中反應后的固體于試管中,滴加少許硫酸,試管口有紅棕色氣體生成
（5）排放氣體中NO含量升高,污染環境,產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
【解析】解：（1）裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；

（2）儀器D的名稱是U形干燥管；硝酸易揮發，通過B中盛放的蒸餾水洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應生成氧氣；
（3）反應中Cr2O72﹣被還原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，離子反應方程式為：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；
（4）Ca（NO2）2與酸會發生反應產生NO氣體，NO氣體遇氧氣生成紅棕色NO2氣體，所以取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成即可證明E中有亞硝酸鈣生成；
（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，污染環境；

②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca（NO3）2；
所以答案是：（1）排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；（2）U形干燥管；蒸餾水；（3）2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；（4）取少量E中反應后的固體于試管中，滴加少許硫酸，試管口有紅棕色氣體生成；（5）①排放氣體中NO含量升高，污染環境；②產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；