Question

已知甲池的總反應式為： 2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
（3）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是                                  。
（4）乙池中反應的化學方程式為                                      。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O_­2           mL（標準狀況下）

Answer 1

（1）原電池（化學能轉變為電能）  電解池（電能轉變為化學能）
（2）負極  陽極
（3）O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－
（4）4AgNO₄+2H₂O=4Ag+O₂↑+4HNO₃
（5）280

試題分析：（1）由裝置圖可以看出甲池為原電池，乙池是電解池。（2）通入燃料CH₃OH的電極名稱是負極，通入氧氣的電極為正極。在乙池中與電源的正極相連接的石墨電極B為陽極。與電源的負極相鏈接的Fe電極為陰極。（3）在原電池中，負極發生氧化反應。正極上發生還原反應。由于是堿性環境，所以在通入O₂的電極即正極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－。（5）由于在整個閉合回路中電子轉移的數目相等。所以當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．則n(O₂)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O₂)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。