Question

【題目】某物質X，為分析其成分，做了如下實驗：

請回答：

（1）X中的組成元素為_______________，X的化學式是______________。

（2）將X溶于足量稀硫酸中，生成標準狀況下密度為1.16g·L－1的無色氣體，同時溶液變為淺綠色，用化學方程式表示上述反應_________________。

Answer 1

【答案】 Fe、C FeC2 FeC2+H2SO4＝FeSO4 +C2 H2↑

【解析】由圖中信息可知，白色沉淀是碳酸鋇，可以求出1.97g碳酸鋇的物質的量為0.01mol，0.28g CO的物質的量也是0.01mol，所以0.8gX中一定含0.02mol C。紅棕色固體一定是氧化鐵(Fe2O3)，0.8g氧化鐵的物質的量為0.005mol，所以0.8gX中一定含0.01mol Fe。0.02mol C和0.01mol Fe的質量之和恰好為0.8g ，所以X僅含C和Fe兩種元素，它們的原子個數比為2:1，所以X的化學式為FeC2。

（1）X中的組成元素為Fe、C，X的化學式是FeC2。

（2）將X溶于足量稀硫酸中，根據生成標準狀況下密度為1.16g·L－1的無色氣體，可以計算出該氣體的摩爾質量為1.16g·L－1，所以該氣體為乙炔；同時溶液變為淺綠色，說明還生成硫酸亞鐵。用化學方程式表示上述反應為FeC2+H2SO4＝FeSO4 +C2 H2↑。