Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列說法不正確的是(　　)

A. 工作時，電池的正極質量逐漸減輕

B. 放電過程中，Li＋向正極移動

C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉

Answer 1

【答案】C

【解析】分析: 熱激活電池為原電池原理，根據電池總反應，結合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，以此分析解答。

A項，正極發生還原反應，電子反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質量逐漸減輕，故A項正確；

B項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B項正確；

C項，每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項錯誤。

D項，常溫下，電解質不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉，故D項正確；

綜上所述，本題正確答案為C。