Question

【題目】、、、為原子序數依次增大的四種元素,和具有相同的電子構型;、為同周期元素,核外電子總數是最外層電子數的3倍;元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。

（2）單質有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。

（3）和反應可生成組成比為1:3的化合物,的立體構型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。

(4)化合物的立體構型為_________,中心原子的價層電子對數為_______,單質與濕潤的反應可制備,其化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】 (或) 相對分子質量較大,范德華力大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 形 4 (或)

【解析】C核外電子總數是最外層電子數的3倍，C為P元素，C、D為同周期元素，則為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，D為Cl元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素。

（1）四種元素分別為O、Na、P、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，或 [Ne]3s23p3。（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都是分子晶體，因為O3相對分子質量較大，所以范德華力較大，沸點較高；A的氫化物為水，是分子晶體，B的氫化物為NaH。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數為=1，則為sp3雜化，立體構型為三角錐形。（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數為=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。