【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)
C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態‘
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量
⑤混合氣體總質量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
【答案】A
【解析】試題分析：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發生變化，不能證明達到了平衡狀態，故①錯誤；②該容器的體積保持不變，A是固態，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量會變，所以當混合氣體的密度不再發生變化時，能表明達到化學平衡狀態，故②正確；③反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的濃度等不再發生變化，所以各氣體物質的物質的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態，故③正確；④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質的量不變，不能表明反應達到平衡狀態，故④錯誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質量M=
，反應前后混合氣體的質量會變化，該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，所以當M不再發生變化時，表明已經平衡，故⑤正確；故選A。
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【題目】在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 
和 
④異戊烷[ 
]新戊烷[ 
]
⑤ 
⑥甲烷與丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
注意：以上七組物質，不一定是每組物質都能找到對應填空
（1）互為同位素的是；
（2）互為同分異構體的是；
（3）互為同系物的是；
（4）同一種物質的是 ．
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【題目】近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3Sb
NayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質，下列說法合理的是
A. 合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價
B. 放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極
C. 可用飽和食鹽水代替導電固體電解質
D. 放電時正極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2
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【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
（2）①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
（3）洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________________。
（4）在一定溫度下，向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應: CaC204(s) 
CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 內生成 CaO 的質量為11.2g，則該段時間內v(CO)=_______。
（5）滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4：重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol /L) | KMnO4液滴入的體積（mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為____________________。
②滴定終點的現象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質量分數=_______%，則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)
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【題目】同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是
A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2
C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質、以CH4為燃料，該電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. 電極a為負極，發生氧化反應 B. CO32-向正極移動
C. 正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- D. 此電池在常溫下也能工作
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
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【題目】關于各實驗操作，下列說法錯誤的是
A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石
B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用
D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體
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