【題目】“食鹽加碘”、“骨質疏松需補鈣”、“人體缺鐵會引起貧血”。其中的“碘、鈣、鐵”是指（ ）
A.分子B.原子C.離子D.元素
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【題目】下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是 ( )。
A.CO32－. H + . Na + . NO3－B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－
C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量的NaCl的質量分別是（ ）
A.950mL，111.2g
B.500mL，117g
C.1000mL，l17g
D.任意規格，117g
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【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X＋Y
2Z
B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
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【題目】高純硅晶體是信息技術的重要材料。
（1）工業上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知反應過程的能量變化如下圖
寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式______________________________。
（2）某同學設計下列流程制備高純硅：
①Y的化學式為____________________。
②寫出反應I的離子方程式________________________________________。
③寫出反應IV的化學方程式________________________________________。
④甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷（SiH4），用原子結構解釋其原因______________________。
（3）將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應：SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比的變化關系如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．該反應是放熱反應
B．橫坐標表示的投料比可以是
C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
D．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強
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【題目】回答下列問題：
(1)當電極a為A1、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：_____________。
(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式____________________。
(3)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負極反應方程式為____________。
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【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
D | NH3 | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】通過下列反應從硫化物中提取單質銻。
①2Sb2S3+6Fe+3O2
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關于反應①、②的說法不正確的是（ ）
A. 反應①中被氧化的元素是Sb和Fe
B. 反應①中每生成2molFeS時共轉移4mol電子
C. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
D. 每生成2molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1∶1
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